下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（   ）

A．CO32－

B．HCO3－

C．Na+

D．NH4+

（15分）已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

下列各组离子能大量共存的是

A．NH4+、Na+、CO、OH－	B．ClO－、S2－、K+、Fe3+
C．Al3+、NO、AlO、SO	D．H+、Ba2+、Cl－、NO

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                                       （　　）

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．在pH＝13的无色溶液中：Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－

D．在c(H＋)＝0．0001 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、AlO2－

下列有关叙述正确的是(    )

A．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

B．凡是能导电的物质都是电解质

C．氯气不是电解质，所以氯水不导电

D．硫酸是强电解质

下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是(    )

A．向亚硫酸钠溶液中加液溴

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

下列叙述正确的是（   ）

A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（   ）

A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋浓度为a mol·L-1，若用水稀释到2 V mL，则H＋浓度为mol·L-1

下列三种酸溶液：0.50 mol·L^-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（   ）

A．硫酸＞氢溴酸＞醋酸	B．硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C．氢溴酸＞硫酸＞醋酸	D．醋酸＞硫酸＞氢溴酸

下列电离方程式正确的是（   ）

A．NaHS溶于水：NaHSNa＋＋HS-

B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42＋

C．氢氟酸溶液：HF＋H2OH3O＋＋F-

D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋H＋＋