向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L^－1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．b曲线表示的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时Al（OH）3的质量小于3．9g

D．原混合溶液中的与的物质的量之

比为2︰1

已知：Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe2S3和 Al(OH)3	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和S	D．Al2S3、FeS和S

某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是

A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/L

B．该混合物中不含Ba2+、Mg2+

C．一定存在NH4+、 K＋，无法确定Cl－是否存在

D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响

某澄清透明溶液中只可能含有：①A1³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Cu²⁺；⑤H⁺；⑥；⑦ 中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦

B．②⑤⑥

C．③⑤⑦

D．①④⑤

KMnO₄是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强。用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是     。
a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将氧化C₂O₄^2?的离子方程式补充完整：
□MnO₄^? +□C₂O₄^2?+□     ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□      。
（2）某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是       。
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

 
请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因        。
③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO₄溶液的浓度为           。

在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是

A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸

B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．食盐溶液中逐滴加入盐酸

除去NaCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液顺序正确的是

A．Na2CO3、HCl、 BaCl2	B．BaCl2、HCl、Na2CO3
C．Na2CO3、BaCl2、HCl	D．BaCl2、Na2CO3、HCl

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(    )

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至显中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe₂O₃）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①       ②      
③        ④      ；
（2）A处固体成分为          （填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式                     ；