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科目: 来源:不详 题型:单选题

向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A .氯水          B.氯酸钾          C.氯化钾           D.四氯化碳

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科目: 来源:不详 题型:填空题

某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,进行如下实验:①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀。③过滤,取少量滤液,滴入KSCN溶液,没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液,焰色反应呈黄色。根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有的离子是                              
(2)待测液中一定不含有的离子是                            
(3)待测液中不能确定是否存在的离子是                  ,要检测这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)                  

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列实验事实所得出的结论中,错误的是
A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.先加入盐酸无 沉淀,再加入Ba Cl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐

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科目: 来源:不详 题型:单选题

向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,铝元素的存在形式是 (   )    
A.全部为Al(OH)3沉淀
B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3存在于溶液中
D.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

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科目: 来源:不详 题型:填空题

铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有:
方法一、还原法:
(Ⅰ)在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下:

请回答下列问题:
(1)上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
(2)若在① 使FeSO4适当过量、空气适量,可产生具有磁性、组成类似于铁氧体(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的复合氧化物(·yO)(注:X可以是分数),变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ,使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物(·yO)化学式是            
(Ⅱ)研究发现,用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+,还能除去废水中的少量Mn2+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,
(3)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
(4)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=   时锰、铬去除率最好

方法二、电解法:将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)写出此阴极反应的电极方程式                                  
(6)现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg / L的废水,电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列示意图与对应的反应情况正确的是(   )

A    B     C     D
A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
B.用醋酸除去水垢:
C.苯酚钠溶液中通入少量
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

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科目: 来源:不详 题型:填空题

已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4、SO32、Cl、HCO3中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7;
②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则(1)原溶液中一定含有的阴离子是        ;肯定没有的阳离子是               
(2)步骤②的离子反应方程式为                                           
(3)能否确定含有阳离子          ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是                                                 

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科目: 来源:不详 题型:填空题

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+,阴离子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A        ,B________,C       ,D         ,E            ,F            

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科目: 来源:不详 题型:填空题

目前,新能源不断被利用到现代的汽车中,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是     
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为:
Ⅰ在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:

①写出反应①的离子方程式                                                 
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4     Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                           
(4)FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是               
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,       转化为       (填化学式)。

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同步练习册答案