将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（与CO₂反应由先到后的顺序是：OH^- AlO₂^-   CO₃ ^2－)

A                   B                     C                  D

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是

A．AlCl3和NaOH	B．硫酸铝和浓氨水
C．NaAlO2和H2SO4	D．氨水和AgNO3溶液

(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙           、丁             。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                      。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加               试剂，再加         试剂，观察到
                现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数K_sp=1.8×10^－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为       mol/L。

（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^—、SO₄^2—、NO₃^—、CO₃^2—等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无CO₃^2—，并说明理由________________________________。
⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式 ___________。

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+	B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀	D．A一定为FeBr2溶液

(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^－、CO₃^2-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A             ，C            
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：                              
⑶写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                            

（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺；阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-（离子不能重复出现）。做如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为       溶液，B为        溶液，C为         溶液，D为       溶液

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是

A．KOH和Al2(SO4)3	B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3	D．Ba(OH)2和NaHSO4

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)₂溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是

A．Na2CO3

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Ca(NO3)2

（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡　　　　　　　　　　　　　　　　
硫酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸钠与足量的盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，                              ，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为                      。