（5分）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种金属阳离子，现欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
（1）加入阴离子的顺序是：                                      
（2）按顺序写出相关的离子方程式：                              

溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，

⑴、该溶液中肯定含有的离子是                 ，且各离子的物质的量之比为                      ；肯定不含的离子是                              。
⑵、还有一种离子可能存在，写出检验这种离子的实验方法及现象：
                                                                           。

（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应（设H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同）。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①                                             ；
②                                              。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为                  。

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）

A． K2CO3、BaCl2	B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaCl	D． Na2CO3、CaCl2

（12分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+   NH4+    Al3+     K+
可能大量含有的阴离子	Cl­-  Br-   I?   ClO?   AlO­2-

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有____         ___            __；
不能确定是否含有的阳离子有_______                     ___，
要确定其存在可补充做的实验是______                      _；
肯定不存在的阴离子有________                            ___。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^－ 、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2．8L	5．6 L	11．2 L
（Cl－）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
（Br－）	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
（I－）	mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为__                 _。
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_____                     ________。

（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2- 、MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：
a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；
b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；
c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；
d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断：
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有________离子

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A． K2CO3、BaCl2	B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaCl	D．Na2CO3、CaCl2

（16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A.                B.                 C.              D.               
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
__________________________________________________________________；
_________________________________________________________________。

下列反应，一定不会有气体产生的是

A．盐与碱溶液的反应	B．盐与盐在水溶液中反应
C．酸与碱在溶液里的中和反应	D．非金属与氧组成的化合物与水反应

I. 现有下列8种物质
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食盐水；⑧
其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取该酸溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是____________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________________________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
   分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
（1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。