（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂       2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

（5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。

（15分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：
（1）化合物乙的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B与甲反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用该胶体做电泳实验，＿＿＿极附近颜色加深。
（4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为＿＿＿＿＿mol（用含字母的代数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为＿＿＿＿＿。

25℃时，等体积pH都为4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（   ）
①两溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14
②两溶液中由水电离出的c (H⁺)均为1×10^－10 mol·L^－1
③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)
④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②③

下列有关化学用语使用正确的是

A．H2S的结构式H—S—H	B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳电子式	D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

下列化学用语错误的是

A．氨分子的结构式：	B．阴离子CH3-的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：	D．乙烯的最简式：CH2

下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸分子的电子式：	B．质量数为137的钡原子：
C．NH4Cl电子式：	D．Cl离子的结构示意图：

下列表示物质结构的化学用语不正确的是                               （   ）

A．N2的电子式：	B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．8个中子的碳原子的核素符号：C	D．CO2的结构式：O=C=O

下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉	B．铝热法冶炼金属钒
C．用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃	D．电解饱和食盐水制烧碱

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g氮气中含有7NA个电子

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

下列有关化学用语错误的是（   ）

A．乙醇分子球棍模型：	B．含有10个中子的氧原子
C．－OH的电子式：	D．CH4Si的结构式：