已知Mg与稀HNO₃反应，还原产物是N₂O；若HNO₃极稀，则还原产物为NH₃，并与过量HNO₃反应生成NH₄NO₃，现在9.6g Mg与1L1.1mol/LHNO₃（过量）充分反应后收集到amL气体（标准状况．），同时测得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（设反应前后溶液体积不变），求：
（1）a=______mL．
（2）有______molHNO₃被还原
（3）反应后溶液的c（H⁺）=______mol/L．

20mL1mol?L^-1 NaOH与1mol?L^-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）

A．5mL

B．l0mL

C．20mL

D．40mL

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有______．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确______，选择______作为指示剂，到达滴定终点时的现象为______．

（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=______（KIO₃的相对分子质量为214）．

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．

（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO₂和O₂的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．

Fe和CuSO₄溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；______
（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度．______．

相对分子质量为106的烃完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比是（　　）

A．4：5

B．8：5

C．5：8

D．5：4

等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O₂最多的是______；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O₂最多的是______．

完成下列反应的化学方程式
（1）苯酚与浓溴水反应反应类型______
（2）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体______
（3）2-甲基丙醛与氢气反应反应类型______
（4）乙醛发生银镜反应反应类型______
（5）3，3-二甲基-2丁醇与氧气反应______．

下列有机化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+Cl2 光照 . CH2Cl2+H2

B．+HO-NO2 催化剂 50-60℃ +H2O

C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3