N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6

B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3

C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2

D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混
合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由
小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应
后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H^＋)、c(OH^－)、
c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0．1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

B．42 g乙烯中含碳原子数为3

C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22． 4)

D．0．1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0．3

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA

B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子

C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入1 mol·L^?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（  ）

A．1.12g

B．2.24g

C．3.24g

D．6.42g

设N_A代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）

A．在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA

B．两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

C．常温常压下，agC2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D．6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA

B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA

C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

将KClO₃、I₂各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．I2Cl6

B．HClO

C．IClO

D．KIO3