某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：


我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是______，原子结构示意图为______．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示______．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是______．

周期表中关于主族元素性质的叙述中不正确的是（　　）

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正价等于最外层电子数

C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n（n≥4）

D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，氢化物化学式为RHn（n≥4）

下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）

A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
①还原性：Cl^-＜S^2-
②Cl₂能与H₂S反应生成S
③HClO₄的酸性比H₂SO₄的强
④常温下Cl₂是气体，S是固体．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
①F＜F^-＜Cl^-　　  ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　 ③Na⁺＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②

下表为元素周期表的一部分．



依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q²⁺）______r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．

下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B₂A₂分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

A．A的氢化物的水溶液为强酸

B．该化合物的分子式为S2Cl2

C．该化合物为共价化合物

D．B位于元素周期表第15纵行

有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．



（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为 （列举一例）．
（3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为 ．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式 ．

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58．则下列叙述中错误的是（　　）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有58个质子

D．它的一种同位素的核内有82个中子