设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）。

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA

C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

设N_A为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NA

B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 NA

D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）。

A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA

B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为       。

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：                                       。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为       。

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ）

A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-

B．9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA

C．标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子

D．78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（   ）

A．具有同压强、同体积的N2O和CO2

B．具有同温度、同体积的CO和N2

C．具有同体积、同密度的SO2和NO2

D．具有同质量、不同密度的O2和O3

元素A的单质能与H₂化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl₂溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量            ,若A 的质子数等于中子数，则A是        元素(填名称)。
（2）A的最高价氧化物是                （填化学式）。这一氧化物在室温下呈           态，将其熔化需要克服                      。
（3）HxA与CuCl₂溶液反应的离子方程式                                      。
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                 。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA

C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA

D．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA