设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA

B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA

C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA

D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

WO₃可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：

（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液     、冷却结晶、     、低温烘干。
（2）实际工业生产中，粗仲钨酸铵晶体（含少量NH₄Cl晶体）可不经提纯就直接灼烧，其原因是     。
（3）已知：仲钨酸铵晶体[x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O]受热分解的化学方程式如下：
x(NH₄)₂O·yWO₃·zH₂O→WO₃ +NH₃↑+H₂O↑(未配平)。
某同学为测定仲钨酸铵晶体的组成，进行如下实验：
①准确称取16.21g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.44g；
③称量冷却后的固体质量为13.92g。
通过计算确定此仲钨酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题：
（1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：     。
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。

要配制物质的量浓度约为2 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(   )

A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

下列说法正确的是

A．2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023

B．1.8 g N共有的质子数为6.02×1023

C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023

D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D．3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子

N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA

B．常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C．在反应:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数 为4NA

D．22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（  ）

A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NA

D．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子