根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH^-，则可求出此溶液中______为______。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是   (　　)。

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L

C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA

D．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO₂转化为N₂O₄)

A．开始时左右两室中的分子数相同

B．反应前后左室的压强相同

C．反应后容器内的密度与反应前的相同

D．反应后容器内无O2存在

设N₀为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　)。

A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA

B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为NA

C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，c(H＋)为0.1a mol·L－1

二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO₄^2—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。

三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL^－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂ 3.36 L，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

下列叙述正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O

B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g

D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA