N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA

B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA

C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是

A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA

C．常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA

D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

A．K2O

B．K2O 和K2O2

C．K2O2

D．K2O2和KO2

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄?5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄·nCu(OH)₂），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA

B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA

D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

标准状况下，均含有N_A个电子的H₂O和NH₃，具有相同的

A．质量

B．物质的量

C．体积

D．氢原子数

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA

B．1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数为2NA

C．常温常压下，16 g氧气含有的原子数目为NA

D．标准状况下，22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA