下列说法正确的是(　　)。

A．摩尔质量就等于相对分子质量

B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10 NA

C．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

D．4.2 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3NA

阿佛加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是(    )

A．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH＋

B．常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA

C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子

D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 ^oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NA

B．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NA

C．1L 0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

在常温常压下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为

A．1:4

B．1:3

C．1:2

D．1:1

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是 

A．18g D2O含有电子数为10 NA

B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

C．12g石墨中含有的σ键数目为3NA

D．常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA

下列说法正确的是（其中N_A表示阿伏伽德罗常数）（    ）

A．常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素

C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023

C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023