下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质 的是：______
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的是：______．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式______，该化合物是由______（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl₃熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl₂是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）₂与Mg（9H）₂可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．

下列关于主族元素的说法中正确的是（　　）

A．非金属元素都是主族元素

B．主族元素都是金属元素

C．稀有气体元素不是主族元素

D．主族元素都是短周期元素

在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是______；半径最大的元素是______；氧化性最强的单质是______；还原性最强的单质是______；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是______；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是______；最稳定的气态氢化物是______；水溶液呈碱性的气态氢化物是______；地壳中含量最多的金属元素是______；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是______；工业上常用作半导体材料的元素是______．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO₂ b．AlCl₃ c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：



X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN₂完全反应转化为NH₃共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Y＜R

C．Z和Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：



（1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围电子排布式是______．
（2）下列有关说法正确的是______（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b₂a₂分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md₂是一种大气污染物，可被饱和ca₃水溶液吸收．试判断md₂分子的立体构型是______；指出ca₃分子中心原子的杂化方式______．
（4）离子晶体pe₂晶胞图2所示，该晶体中e^-离子的配位数为______．

下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（　　）

A．构成矿物和岩石的主要元素

B．空气中含量最多的元素

C．单质在常温下是液态的元素

D．地壳中含量最多的元素

图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）

A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果