设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1 mol羟基所含的电子总数为10NA

B．标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4

C．4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO₄Cu （2）ZnH₂Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是

A．消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO

B．所有反应类型都相同

C．过程中产生的ZnSO4质量相同

D．只有CuO消耗的质量相同

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L

B．标准状况下，2.24L CH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA

C．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中阴、阳离子总数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3	B．150 mL 3 mol·L－1的KCl
C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2	D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^－1的是

A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中

B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

在标准状况下有：①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为

A．①>③>④>②	B．②>③>④>①
C．①>④>②>③	D．②>③>①>④

合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

A．70.0%

B．77.8%

C．72.4%

D．75.0%

有一定体积CH₄、C₂H₆、C₃H₈组成的混合气体，是同温同压下H₂密度的15倍。则混合气体中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的体积比不可能是：

A．2∶1∶2

B．2∶3∶1

C．1∶4∶1

D．5∶3∶5

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1

B．20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为          mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液时，定容的操作方法是：                                                   
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥