用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．8 g甲烷含有的共价键数约为NA

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8NA

标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl₂的体积分数（物质的量百分含量）为

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA

B．常温常压下，44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA

D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（   ）

A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NA

B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA

C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒

D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA

下列有关定量判断正确的是

A．18gH218O分子中含有的10NA个质子

B．将3mol NO2完全溶于水，生成NO气体，气体的物质的量变为2mol

C．将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸钠

D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反应中，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量

为4mol

要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄^2－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝              。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄^2－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于ag水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是

A．

B．

C．

D．