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科目: 来源:不详 题型:计算题

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号



混合粉末质量/g
6.2
18.6
24.8
生成气体体积(标准状况下)/mL
2240
5600
5600
 
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。

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科目: 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是
A 1 mol 氢         B 1. 5mol H2O  
C 2 mol 铁钉       D 3 mol 西瓜

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科目: 来源:不详 题型:单选题

2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

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科目: 来源:不详 题型:单选题

(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________,体积之比________.
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子,Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________.

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科目: 来源:不详 题型:实验题

某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                  

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科目: 来源:不详 题型:单选题

一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10

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科目: 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
C.在碳酸钠溶液中,若c(CO32-)="1" mol?L-1,则c(Na+)="2" mol?L-1
D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32gO2时转移电子数为2NA

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科目: 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中,OH的数目为0.1NA
D.常温、常压下,14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

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科目: 来源:不详 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA
C.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.5NA
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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科目: 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.在反应KIO3 + 6 HI=KI + 3I2+3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B.100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA
C.1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D.将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒

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同步练习册答案