下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．
（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第______周期第______族；
②PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：______．
（2）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图______．
（3）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑．请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是______（填写字母）．利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式______．

下列说法不正确的是（　　）

A．金属元素的最外层电子数不一定小于4

B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素

C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

D．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为-4价、+4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

下列变化规律中正确的是（　　）

A．H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强

B．浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强

C．氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

D．物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式______、______．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素的元素符号：①______②______
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在⑧的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：⑤______   ⑥______．
（2）表中最活泼的金属是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______（用元素符号表示）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______（用化学式表示）．

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（　　）

A．有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：



（1）D元素在周期表中的位置是______，画出B元素简单离子结构示意图______，乙物质的电子式是______
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为______．