将0.15 mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250 mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
试剂； 现象：                                                     。
（2）可以证明Cl₂的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^－的物质的量之比为______。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（  ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

下列有关0.1 mol·L^－1NaOH溶液的叙述正确的是（ ）

A．1L该溶液中含有NaOH40g

B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

现用5mol·L^-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A．1∶5

B．1∶4

C．3∶1

D．1∶1

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是                               （    ）

A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA

B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶0.45

B．1∶1

C．1∶0.29

D．4.5∶2.9

（4分）把13 g含有SiO₂的CaCO₃固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为8.6 g则生成的CO₂在标准状况下的体积为        L，原混合物中含SiO₂的质量         g。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA

C．标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5NA

D．1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA

将7.2gCO和H₂的混合气体与足量O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（ ）

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定