已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA

B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA

C．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA

D．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )

A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C．22.4L N2所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

等物质的量的CH₄和NH₃相比较，下列结论不正确的是(     )

A．原子个数之比为5:4	B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17	D．质量比为16: 17

下列说法中正确的是(     )

A．将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1

B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol

C．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1

D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 (    )

A．1∶2∶3

B．1∶1∶1

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl₃溶液中，Cl^－浓度比为（ 　）

A．15∶2

B．1∶1

C．1∶3

D．3∶1

标准状况下，两个容积相等 的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的（  ）

A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数

2mol Cl₂和2mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是（  ）。

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等