下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

以下叙述正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．L2+与R2-的核外电子数相等

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G______；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．

（2008?海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）．

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-

下列排列顺序正确的是（　　）
①固体热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的沸点：SiO₂＞KCl＞H₂O＞H₂S⑤物质的熔点：植物油＞动物油．

A．①③④

B．①③④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为______；（填元素符号）
（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为______；
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是______；
（4）在298K下，A、B的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来．若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H______（注：题中所设单质的为稳定单质）．
（5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是______．

下列几组顺序排列不正确的是（　　）

A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

C．熔点高低：石墨＞金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：



（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______．
A．c和f  B．b和g  C．d和g  D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．
A．ea₃  B．ag  C．fg₃  D．dg₄
（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______．

下列说法中，正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强

C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同

D．化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价