某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______．
（2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
______	A	______
______	B	不填
______	C	不填
______	D	不填
______	E	______

（4）实验结论：______．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因______．

X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH₃＜H₂Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）

A．原子序数：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＜Y＜Z

C．原子半径：X＜Y＜Z

D．离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题


（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素名称，下同），非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．
（2）分子bd₂的电子式______，元素e的负一价阴离子的结构示意图______．
（3）物质bd₂和hd₂在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd₂属于______晶体，物质hd₂属于______晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物______（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是______；
（6）物质fda含有的化学键类型是______．

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：



（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；
（2）元素①的最高价氧化物结构式为______，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式______；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有______；
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（6）元素④与⑤的单质在氢氧化钠溶液中构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置简图，标出原电池的电极材料及正负极．

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期								0
1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④	⑤	⑥	⑦	⑧

请按要求回答下列问题．
（1）元素⑥的氢化物的电子式是______．
（2）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．
（3）这六种元素中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．⑤⑥⑦⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性强弱顺序为______．
（4）写出实验室制取元素②的氢化物的化学方程式______．
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，反应后向溶液中再加入元素④的单质，此时发生反应的离子方程式为______．

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．



（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：______
②Y是周期表中______族元素．
③以上13种元素中，______（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是______，元素Y的原子最外层有______个电子．

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	Ⅰ1	Ⅰ2	Ⅰ3	Ⅰ4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是______．
A．S²⁺        B．R²⁺         C．T ³⁺       D．U⁺
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______．
A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为______．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外______，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第______个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______，其中元素______的第一电离能反常高的原因是______．

如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．



请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是______（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式______．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为______对．
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
其中序号“8”代表______（填元素符号）；
其中电负性最大的是______（填元素符号）．

下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（　　）

A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-

下列化学用语正确的是（　　）

A．氟化氢的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl-

D．乙醇的结构式：C2H6O