（6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为            ；若质量相等时，两种气体的体积比            ；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是                    。

（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③     ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦          ，⑧ 摇匀。
（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：     。
③定容是俯视刻度线：        。

（8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______
V(H₂)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H₂)= ___________
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。

将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.04 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1 mol / L

在标准状况下, 1.7克NH₃的体积是_____L

标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是________ mol, 质量是         g, 含          个氧原子。

将10.6克Na₂CO₃溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na⁺ 的物质的量浓度是__________mol/L

（20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____     处，然后，改用____ _   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏          （高或低），应该              。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

下列叙述正确的是（     ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L