用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

下列说法正确的是（   ）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为w＝

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c(OH－)＝

D．溶质的物质的量浓度

某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(   )
①该硫原子的相对原子质量为aN_A
②m g该硫原子的物质的量为m/a  mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_A g/mol
④a g该硫原子所含的电子数为16

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(   )

A.气体的体积：V(X) =V(Y)
B.物质的质量：m(X) <m(Y)
C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

现需要物质的量浓度约为2 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(   )

A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量(取用砝码过程)

标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应）。
现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（   ）

A．体积比为8：11	B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11	D．原子个数之比为11: 12

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠