最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂   下列说法错误的是(     )

A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%

D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2)

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023

B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023

C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023

如果 1 g H₂O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 (   )
A．18 m                   B．9 m                     C．2 m                    D．

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是(   )

A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个

C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（   ）

A．9.2mol／L

B．大于9.2mol／L

C．小于9.2mol／L

D．不能确定

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B．将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为

C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个

B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个

C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个

D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个