标准状况下的2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．体积约为22．4 L	B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023	D．摩尔质量为44g/mol

已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩尔质量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的体积大约是6.0×10^-5cm³，它含有       个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×10⁷个水分子时，喝进水的质量是            kg（保留两位有效数字）(共6分)

(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10^-2 kg/mol，铜的密度=8.9×10³kg／m³，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。
（1）一个铜原子的质量。
（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有多少个自由电子?

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．32g甲烷中含有的共价键数为4NA

B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等

C．在32gH2O中含有2NA个氧原子

D．某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
Ａ．2g H₂中含有的分子数为N_A
B．常温常压下，22.4L Cl₂中含有的分子数为N_A
Ｃ．1L 1mol/L K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
Ｄ．1mol 钠原子中含有的电子数为N_A

将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.03 mol/L

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA

B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA

C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA

D．0.1mol O22－所含的电子数为1.8NA

（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）反应形成 [Ag(S₂O₃)₂]^3-络离子而溶解于定影液中：
Ag⁺ + 2S₂O₃^2-= [Ag(S₂O₃)₂]^3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na₂S与Na₃[Ag(S₂O₃)₂]反应的化学方程式                                   
                                                              
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L^-1 试计算2升废定影液中至少加入Na₂S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

下列叙述正确的是（    ）

A．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA

B．等物质的量的氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）                  

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA