某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

实验	实验目的	实验内容
Ⅰ	探究Mg、Al的金属性强弱	1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ	探究Cl、S的非金属性强弱	④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体

（1）指出②中的实验现象：______
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是______（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______、______
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：______．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S______Cl（填“强于”或“弱于”）

实际存在的₁¹H、₁²H、₁³H、H⁺和H₂，它们是（　　）

A．氢的五种同位素	B．五种氢元素
C．氢的五种核素	D．氢元素的五种不同微粒

右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

a
			e	g	i	j
b	c	d	f	h		k	l

（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是______，最容易形成共价键的是______
A、c和h     B、b和k    C、e和j      D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是______
A、ga₃     B、ak   C、hk₃   D、ek₄
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：______
②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：______．

下列递变规律正确的是（　　）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小

D．K、Rb、Cs最高正价依次降低

下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（　　）

A．原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

B．16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍

C．11号元素与17号元素能形成XY2型化合物

D．136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述错误的是（　　）

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C．离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）

D．L2+和X2-的电子层结构相同

下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）

A．金属性逐渐减弱

B．化合价逐渐升高

C．失电子能力逐渐增强

D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．则下列推断中，正确的是（　　）

A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：



（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．



（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
（2）原子半径最小的元素______单质化学性质最稳定的元素是______（均填元素符号）．
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
（4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为______（填离子符号）
（5）设计实验比较a、c的金属性强弱______．