X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断不正确的是（　　）

A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．稳定性：H3Z＜H2Y＜HX

D．非金属性：X＞Y＞Z

关于ⅤA族元素（用R代表）的叙述正确的是（　　）

A．最高化合价是+5	B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增	D．其含氧酸均为一元强酸

下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞C1^-
②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞C1^-＞Br^-＞I^-   ④氧化性：C1₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO       ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

下列说法正确的是（　　）

A．Na，Mg，Al还原性依次减弱

B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D．S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大

根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（　　）

A．制新农药的元素

B．半导体元素

C．催化剂

D．耐腐蚀耐高温的合金材料

下列比较中正确的是（　　）

A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

B．氧化性：F2＞Cl2＞S

C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4

D．非金属性：F＞Cl＞S＞O

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期______＞______＞H₂O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃； H₂S______H₂O；CCl₄______CF₄  （选填＞或＜）．
（3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似于CF₂Cl₂的物质还可能有______．（填一种）；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是______ （选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）．
（4）根据周期表中元素及其化合物的______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色　　　（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______；
（3）E单质的结构式为______； D元素最高价氧化物的电子式为______；
（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．

硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）

A．单质硒在通常状况下是气体

B．SeO3的水化物呈碱性

C．H2Se比H2S稳定

D．硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______
（2）碲的化合价可能有______
（3）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为______．