设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g

C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸

相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（   ） 

A．O2

B．NO

C．N2

D．CO2

将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （  ）     

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

（4分）0.2molO₃和0.3molO₂的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。

将100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

A．0.04mol/L

B．0.08mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L

.N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．60克SiO2含有2NA个Si—O共价键

B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

C．1L 0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

D．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA

石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。

用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA

B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA

C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA