把1.0mol/LCuSO₄溶液、1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.0mol/L

D．4.0mol/L

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

C．22.4 L的氮气中含有7NA个电子

D．标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

（4分）10.4gR₂SO₄中含0. 1molR²⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是    ；R的相对原子质量是     。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA

D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA

用N _A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A

C．标准状况下，22.4 L空气含单质分子数目为N A

D．0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N₂、O₂、空气，下列说法正确的是（   ）

A．三种气体质量之比为1∶1∶2	B．三种气体的密度之比为1∶1∶1
C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1	D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^—的物质的量之比为（   ）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。