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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                         （     ）
    A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．2 g氢气所含分子数目为2NA
    C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    0.5 L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L1mol·L-1KCl溶液中Cl-的数目之比为   （     ）
    A．5:2B．3:1C．15:2D．1:3

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为                （     ）
    A．2 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）在标准状况下，将       L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于       g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为        ，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L-1 的NaOH溶液       mL完全反应。
    （2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同）       ；电解水时变化的最小微粒是       ；水变成水蒸气时       没有变化；带电的微粒是       ；质子数多于核外电子数的微粒是       。
    （3）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为       ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为       。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
    A．2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为0.1NA
    B．18克水所含的电子数目为NA
    C．在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
    D．16克氧气所含的原子数目为NA

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为
    A．0.5 mol　　　　B．0.15 molC．0.25 mol D．0.2 mol

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （6分）标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5％（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）
    （1）X为                 。
    （2）所得溶液的体积为              L。
    （3）所得溶液的物质的量浓度为              。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是
    ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×1023
    ②含0．2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1×6．02×1023
    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023
    ⑤2．9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023
    A．①②③④⑤B．①③④⑤、C．②③④⑤D．③④⑤

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试
    计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
    （1）该合金中镁的质量分数。
    （2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
    （3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

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