下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3	证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4）
B	用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH	证明醋酸在水溶液中部分电离
C	向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液	证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡	证明氯、溴的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱

C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）

A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

下列化学用语与含义不相符的是（　　）

A．AlCl3-氯化铝	B．钙离子-Ca2+
C．2个氧元素-2O	D．2个水分子-2H2O

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）

A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置______．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为______（填化学式），含有的化学键类型为______．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式______，该分子的空间构型为______．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是______．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF₄和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，______，______等现象产生．

下列说法正确的是（　　）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs最外层都只有一个电子，Cs失电子能力比Na的强

D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠

主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）

A．HR

B．RH4

C．H2R

D．RH3

元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是______；②金属性最强的元素是______；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是______；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是______．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是______（用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：______；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：______．