(1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为多少？
(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH₃的物质的量浓度 (不考虑NH₃与H₂O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．1.5g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA

B．1mol 1,3一丁二烯分子中含有的碳碳双键数为NA

C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA

D．常温常压下，1mol CnH2n+2中所含有的共价键数目为(3n+1)NA

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA

B．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的数为NA

C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 NA

B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

(6分)（1）用18.0 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____  
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过H₂SO₄溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

下列物质中含原子个数最多的是

A．0.4 mol O2	B．4 ℃时 5.4 mL 水
C．10 g氖	D．6.02×1022个 CO2分子

N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10 NA

相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是 

A．NO和NO2	B．CO和CO2
C．N2和O2	D．O2和CO

将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

A．1 mol /L

B．0.55 mol /L

C．0.67 mol /L

D．2 mol /L

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为            个；
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（3）该气体每个分子的质量为               g；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为            mol/L。