下列叙述正确的是（　　）

A．还原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半径：Cl＞S＞O

C．稳定性：HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

随卤素原子序数的增加，下列递变规律不正确的是（　　）

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐减弱

C．卤素离子的还原性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐减弱

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键

下列实验能达到预期目的是（　　）

A．实验内容：将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生；实验目的：验证Cl的非金属性比C强

B．实验内容：将氯水加入淀粉KI溶液中；实验目的：验证Cl的非金属性比I强

C．实验内容：把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中；实验目的：组成原电池验证Fe比Cu活泼

D．实验内容：加热氯化铵和碘单质的固体混合物；实验目的：分离除去碘单质

右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）

A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B．A的氢化物比C的氢化物稳定

C．A能形成+5价化合物

D．原子半径的大小顺序是A＞B＞C

下列各组物质的性质比较正确的是（　　）

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

C．碱性：KOH＜NaOH＜LiOH

D．熔点：SiO2＞Na＞NaCl

下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

g

b

c

e

h

d

j

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式______；
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式______；
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序______（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（写元素符号）
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式______．

国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列．若按照这个规定，下列说法不正确的是（　　）

A．第2列元素中肯定没有非金属元素

B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3

C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸

D．第14列元素形成的化合物种类最多

下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：



（1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为______，A中所含的化学键类型为______．
（2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于______ 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是______，该装置正极材料是______．


（3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
曲线0→a段不产生氢气的原因是______，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是______，
曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是______．
（4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是______（请列举一项）．