将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol 烧碱并加热，刚好把NH₃全部赶出。另一份需消耗c molBaCl₂,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A．mol.l-1	B．mol.l-1
C．mol.l-1	D．mol.l-1

现用质量分数98%密度为1.84 g·cm^－3浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
⑤量筒? ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有                    (填代号)。
⑵经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是                    (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

将W g木炭与agO₂同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P₀，高温下容器中木炭与O₂均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P₀)，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以P₀表示）是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下，W、a、P、P₀之间必须满足函数系W=f(a、P₀、P)，写出该函数表达式：__________________。

下列说法中正确的是

A．标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对

B．80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子

C．39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子

D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子

（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

（6分）向100mL  2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量（　　　）mol

A．等于0.92

B．小于0.92

C．大于0.92

D．等于1.84

向50mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间	D．等于0.90 mol