某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

下列单质中，最难与H₂化合的是（　　）

A．Cl2

B．C

C．N2

D．O2

下列叙述不正确的是（　　）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（　　）

A．它的单质与水反应比钠剧烈

B．原子半径比钠小

C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同

D．它的单质是强还原剂

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B、有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D、反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E、生成白色胶状沉淀，继而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F、生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验步骤	③	④	⑥
实验现象（填A～F）

①______，②______．
（4）实验结论：______．

下列元素中，不属于第三周期的是（　　）

A．氮

B．硅

C．镁

D．铝

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（　　）

A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

编制出第一张元素周期表的化学家是（　　）

A．道尔顿

B．舍勒

C．门捷列夫

D．汤姆生

下列元素不属于主族元素的是（　　）

A．磷

B．钙

C．锌

D．硅

下列说法正确的是（　　）

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少