（10分）化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe^3＋完全转化为Fe^2＋，该溶液中Fe^2＋刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反应。通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₄^-＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是       （   ）

A．

B．

C．

D．

设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+

C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是(    )

A．Mr(X)＞Mr(Y)

B．Mr(X)＜Mr(Y)

C．Mr(X)="Mr(Y)"

D．无法确定

在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO₂反应后，容器内氮原子和氧原子数之比是（  ）

A．a∶b

B．a∶2b

C．a∶(a+2b)

D．a∶(2a+2b)

下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③

设N_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2

B．N2O2

C．N2O

D．N2O4

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等