练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  10048  10056  10062  10066  10072  10074  10078  10084  10086  10092  10098  10102  10104  10108  10114  10116  10122  10126  10128  10132  10134  10138  10140  10142  10143  10144  10146  10147  10148  10150  10152  10156  10158  10162  10164  10168  10174  10176  10182  10186  10188  10192  10198  10204  10206  10212  10216  10218  10224  10228  10234  10242  203614 

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（　　）
    A．构成矿物和岩石的主要元素
    B．空气中含量最多的元素
    C．单质在常温下是液态的元素
    D．地壳中含量最多的元素

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①HCl比H2S稳定       ②HClO氧化性比H2SO4强     ③HClO4酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S反应生成S    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS．
    A．②⑤B．①②⑥C．①②④D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列关于气态氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．只有非金属元素才能形成气态氢化物
    B．气态氢化物的水溶液都是酸
    C．同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱
    D．卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素都是同一族
    C．同族元素的最外层电子数一定相同
    D．同周期元素的电子层数相同

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的
    B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的
    C．所有的氢化物中，HCl是最稳定的
    D．最外层只有一个电子的元素是碱金属元素

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）
    A．是银白色较软的金属
    B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
    C．可以形成氧化物Tl2O3
    D．与酸反应比铝剧烈

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：问答题

    学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3
    B．原子的半径＞其离子半径
    C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
    D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）
    A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N
    C．简单阴离子的还原性：M强于N
    D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

    查看答案和解析>>

    科目： 来源：不详 题型：填空题

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是______，该反应的离子方程式为______，
    （2）由实验③得出的实验结论是______；
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______；
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______ （填是或否）
    （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可______或______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案