设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解使得NH4＋的数目少于0.1NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2充分反应，生成的NH3分子数为0.1NA

下列叙述中完全正确的是             
①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④16.9 g 过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.2N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A 
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于N_A    
  ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2N_A
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4N_A
(11)在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA

B．CO2的摩尔质量为44g

C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L

D．1.7克氨气所含有的电子数目为 NA

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．10g钾所含的电子数

D．0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA

C．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA

D．分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8 NA

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

B．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2

C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NA

D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                  （  ）

A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.5 NA

B．0.5mol氖气含有的原子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA

D．31g白磷分子中所含共价键数为1.5NA

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）          

A．标准状况下，1 LH2O所含分子数为1/22.4NA

B．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA

C．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA

B．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

D．常温常压下，22.4L的CO2气体的物质的量为1 mol