下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na	B．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-

下列说法正确的是

A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为             ；ED的电子式为               。
（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为         。 
（3）FD₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为        ，由此可知CD和FD₂中还原性较强的是      （填化学式）。
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是

		a	b
c			d	e

A.元素c的氧化物具有两性 
B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地壳中的含量居第一位 
D．元素d的非金属性小于e

以下能级符号错误的是

A．5s

B．3d

C．3f

D．6p

下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A．O2－1s22s22p4	B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3	D．Si　1s22s22p63s23p2

外围电子构型为4d⁵5s¹的元素在周期表中的位置是

A．第4周期第ⅠB族	B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族	D．第5周期第ⅥB族

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列说法中错误的是

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列物质的沸点逐渐升高的是

A．NH3 PH3 AsH3 SbH3	B．Si SiC H2O CO2
C．NaI NaBr NaCl NaF	D．Li Na K Rb