六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B>D
B．C的单质能将F的单质从EF₃的溶液中置换出来
C．化合物AC的沸点比化合物AF的高
D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF₄可以利用甲烷与Cl₂和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N₂、CN^－，已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C₃N₄属于_________晶体。
（4）N₄分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN₄转变为N₂将放出____________热量：
（5）CaF₂和CaC₂都属于离子晶体。CaF₂晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca^2＋数目为__________，C与O 互为等电子体，O的电子式为____________。

已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列说法正
确的是

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2

D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

（15分）
亚硝酸钠(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO₂的结构如图所示，则HNO₂分子中有＿＿＿个键：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因为＿＿＿＿＿

（4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀，可用于检验K⁺的存在。
①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
②用亚硝酸钻钠检验K⁺的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

A．离子半径：T< W<G

B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<R

D．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

（12分）【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH₃分子中键角大于H₂O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。

A．第一电离能：Mg>Al	B．电负性：P>Ge
C．稳定性：AsH3>H2S	D．金属性：

（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是

A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物

C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同

D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y

（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns² np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式          ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于         键（填“”或“”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化方式为        ，BC₂属于        分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____      晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          （填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个，该晶体的化学式为           。

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
（4）BD₃^2－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物