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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
    A．原子半径：Y＜Q＜W
    B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝
    C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
    D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
    （1）画出D元素的原子结构示意图           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          （用离子符号表示）。
    （2）写出元素E在周期表中的位置                  。
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是          。
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是     ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是      。
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：            。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S
    ②原子半径：Na>Mg>F
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    ④失电子能力：Na>Mg>Al
    ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
    A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正确

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
    ①HCl比H2S稳定;
    ②HClO4酸性比H2SO4强;
    ③Cl2能与H2S反应生成S;
    ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径A>B>D>CB．原子序数 d > c > b > a
    C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（     ）
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		I
    		J
    		K
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4
    –4
    		–1
    		+5
    –3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0．071
    		0．074
    		0．077
    		0．099
    		0．110
    		0．143
    		0．160
    		0．186
     
    A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 
    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（     ）
    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
     
    A．原子半径大小：W＞X
    B．元素最高正价：W＞Z
    C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
    D．气态氢化物的稳定性：X＞Y

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(      )
    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
    B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+
    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W
    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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