氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数

第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

主族元素M、R形成的简单离子M^2-离子与R⁺离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在16M、18M两种核素

C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

下列化学用语中，表示正确的是

A．2s的电子云模型是：

B．肽键的结构式为：

C．H2S分子的球棍模型为：

D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：

下列变化规律中，不正确的是
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．C1^－、Br^－、I^－的失电子能力由弱到强
C．H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大
D．物质SiO₂、SiC、Si中共价键由弱到强

W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是

A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体

B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y

D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H₂S再除去：COS + H₂ CO + H₂S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、            、       。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、       。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是       。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为          ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                 。

一定量的锎（₉₈²⁵²Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（   ）

A．98252Cf原子中，中子数为154	B．98252Cf原子中，质子数为98
C．98252Cf原子中，电子数为98	D．锎元素位于第6周期

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^{m +}和Y^{n -} 的核外电
子排布相同,则下列关系式正确的是(     )

A．a = b+m+n

B．a = b-m+n

C．a = b+m-n

D．a=b-m-n