下列判断中一定正确的是（  ）

A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-

B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（  ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．根据W单质与X的氢化物的置换反应可得非金属性：W>X

D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（  ）

A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是（  ）
A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞E    
B．形成简单离子的半径E＞D＞B
C．单质B和D在常温下化合生成D₂B₂
D．C的最高价氧化物的水化物酸性最强

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
A．同条件同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
（1）用化学符号表示X的一种核素      。
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式               。
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为             。
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                           。
（5）XW₄的电子式为           。
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：                         。
②R作还原剂：                         。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
（2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
（5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY₂,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（　 　）

A．由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,下列说法正确的是（　 　）

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X

B．Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物

C．离子半径:Z>W>Y

D．气态氢化物的稳定性:Z>W