以下比较中，正确的是  (     )

A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋	B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3，
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2	D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3	B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH	D．失电子能力：K＞Na＞Mg

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

	Q	R
T			W

 
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

 
（1）XY₂的电子式是       ；Z₂Y₂中所含化学键类型是       ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是       。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁   K₂。

（3）X的非金属性比M      （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是            （用离子方程式表示）。

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A．X、Y形成的化合物只含有极性键

B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C．含W元素的盐溶液一定显酸性

D．Z离子半径小于W离子半径

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

	甲

 
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B．a、b、d、e四种元素的离子半径：

C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

X			A
Y		C	B

 
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H₂YO₃＜H₂XO₃
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B^－＜C^2－

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
（1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；
（2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；
（3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)
（4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；
（5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。