1886年.德国夫赖堡矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石(以X表示.X为整比化合物)的时候.发现其中有一种当时未知的新元素(以Y表示.在X中Y的化合价为+4).并通过实验验证了自己的推——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：填空题

1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag₂S、H₂S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）写出X的化学式
（3）写出氢气和X反应的化学方程式

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较：CH₄>SO₄^2->IO₃^->I₂
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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科目： 来源：不详 题型：单选题

²³⁰Th和²³²Th是90号元素钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A．²³⁰Th的中子数比核外电子数多140

B．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化

D．Th 元素的相对原子质量是231

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1

C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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科目： 来源：不详 题型：单选题

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＞T＞X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．R、T、Q的最高正价相同

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科目： 来源：不详 题型：单选题

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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科目： 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
（1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
（2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

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科目： 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	各能级上的电子数相等
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

（1）Z元素在周期表中的位置            ，其电子排布式                      。
（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                   。
（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                   。
（6）已知CH₃COOH(aq)