根据表中信息回答下列问题。

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气 反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，       ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．?20.6 kJ·mol^-1    d．?92.3 kJ·mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式      。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是       （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H₂Se＞H₂S
c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
3

 

现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12 m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

 
下列说法正确的是
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX

B．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW

C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键

D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

下列叙述错误的是(    )

A． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

C．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 (     )

A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期

下列各组中的性质比较，正确的是 (     )
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄         ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃           ④还原性：F^->Cl^->Br^-
①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正确

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(     )

A．原子半径A＞B＞D＞C	B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A	D．单质还原性A＞B＞D＞C

同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 (     )

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。

C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。

下列变化规律中正确的是(     )

A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低

B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱

C．H+、Li+、H-的半径由小到大

D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱