X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是                。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  。
（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。

下列排序正确的是(  )

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH

B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

合金是建筑航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是                       。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为           。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为                         。焊接过程中使用的保护气为      (填化学式)。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为                                。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为                 。
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为         。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有         。

下述实验设计能够达到目的的是                 （   ）

在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（　　）

A．第2、3周期两元素相差均为8

B．第3、4周期两元素相差均为18

C．第5、6周期两元素相差均为32

D．以上叙述均正确

在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（₆₀Nd）的贡献。下列说法正确的

A．Nd、Nd 和Nd 互为同素异形体

B．Nd 、Nd 和Nd 的化学性质不同

C．Nd 原子中含有60个质子和142个中子

D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素

下列气态氢化物最稳定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性H2O>HF>H2S	B．最高正化合价F>N>C
C．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4	D．非金属性Cl>S>Si

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号           ，其原子结构示意图为                       。
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式                   。
（3）Z元素原子的质子数为            ，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子
式为                            。
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为               。
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为     。

下列元素中不属于主族元素的是（    ）

A．磷

B．铁

C．氟

D．氢