下列说法不正确的是（）

A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大

B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3

C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大

D．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （   ）。

A．1s22s22p63s23p64s1	B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5	D．1s22s22p63s23p 63d54s2

一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（ ）。

A．8

B．18

C．8~18

D．18~32

下列电子排布式表示基态原子电子排布的是                    （    ）。

A．1s22s22p63s13p3	B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1	D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

下列能级中轨道数为3的是                                        （   ）。

A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级

在第n层电子层中，当它作为原子的最 外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是                                                   （     ）。

A．必为第1层	B．只能是第2层
C．只能是第3层	D．可以是任意层

下列有关认识正确的是   （   ）。

A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7

B．各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束

C．各电子层含有的能级数为（n-1）

D．各电子层含有的电子数为2n2

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s²3p⁶。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。
（3）检验某溶液中是否含有D⁺，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是_____________和________________。
（4）写出E的元素符号______________。

下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。

有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。